Ácidos: Segundo Arrhenius, é toda Substância que em solução aquosa libera como cátions somente íons H+.
Características: Azedo, corrosivo, altera a cor de alguns indicadores ácido-base.
CLASSIFICAÇÃO:
NOMENCLATURA:
Hidracidos: Acido ________ ídrico. Ex: HCl A clorídrico, HI A Iodidrico ...
Oxiacidos:
Explicação do NOX: A cada H você soma 1 e a cada O você diminui 2 na equação ( x é o sal). Ex: HClO ( +1+x-2=0 è x=1).
Ex: HClO4 è Acido Perclorico /// HClO è Acido Hipocloroso /// HNO2 è Acido Nítrico.
Bases: Segundo Arrhenius, é toda substancia que em solução aquosa libera como ânions somente íons OH-.
Características: Adstringente (marrento), caustico, neutraliza ácido, altera a cor de alguns indicadores ácido-base.
CLASSIFICAÇÃO:
NOMENCLATURA:
Hidróxido de _______.
Ex: Carga fixa (1A, 2A, Zn e Al) è Ca (OH)2 Hidróxido de cálcio . NaOH Hidróxido de sódio.
Ex: Carga variável (As demais) è Fe (OH)2 H. de ferro II . Fe (OH)3 H. de ferro III .
Sais: Nomenclatura: Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos que provém do ácido que originou o ânion participante do sal. Veja:
-ito -oso
-ato -ico
-eto -idrico
Nome do sal → ..................... de .......................
nome do ânion nome do cátion
Demostração:
KCl: este sal é derivado do ácido clorídrico, de acordo com a tabela acima o sufixo do ácido é –idrico, portanto o sufixo do ânion será –eto.
Ânion (Cl-) + Cátion (K+)
Nomenclatura: Cloreto de potássio
Boa sorte!!!
