Revisão de História e Química!

História

Revolução Francesa:

* Antecedentes:

- Sociedade:

1º estado: Alto e baixo clero,

2º estado: nobres (Sangue e togada, comprada)

3º estado: plebe (burguesia incluída, tinham a maior carga tributaria, queriam liberdade econômica e igualdade jurídica).

- Politica: Absolutismo (Luiz XVI + Mª Antonieta)

- Economia: SUPER crise, devido aos abalos climáticos, grandes gastos da corte e guerra dos 7 anos.

- Devido à crise o rei foi obrigado a convocar a Assembleia dos estados gerais: Deputados (cerca de 1000 no total) dos 3 estados discutiam soluções para a crise. Tinham 2 propostas:

•+ impostos para a plebe

ou

•impostos iguais para todos

O 3° estado queria que os votos fossem por pessoa. Diante da impossibilidade de conciliar os interesses, o Rei tenta impedir que o 3° estado participe das reuniões, bloqueando sua entrada. Os representantes do 3° estado se rebelam e resolvem criar a Assembleia Nacional Constituinte.

* Assembleia Nacional Constituinte:

- Criam a guarda nacional, porem ainda sem armas.

- Invadem a bastilha (que era um dos grandes símbolos do absolutismo) e pegam as armas.

- Prisão do rei, porem ele ainda continua com a “posição de rei” em seu castelo.

- Elaboração de 3 documentos: Declaração dos direitos do homem e do cidadão, constituição civil do clero e CONSTITUIÇÃO DE 1791 (adoção dos 3 poderes, monarquia constitucional, fim dos privilégios da nobreza, voto sufrágio censitário masculino, uso democrático da guilhotina).

- Tentativa de fuga do rei, a “galera” “fica de cara” e instituem a Convenção.

* Convenção (Republica):

- Inicia com os cargos nas mãos da alta burguesia.

- 3 Facções politicas: Girondinos (conservadores, alta burguesia, direita), Montanheses (sans-culottes + jacobinos, radicais, baixa e média burguesia, esquerda) e Planície (Meio termo, em cima do muro).

- Execução de Luiz XVI (Janeiro/1793)

- Republica jacobina: Após a morte do Rei, é instituída uma nova constituição com um novo sistema eleitoral (sufrágio universal masculino).

- Ascenção de Robespierre.

- Robespierre faz ótimas reformas democráticas: Lei do preço máximo, fim da supremacia da igreja católica, fim da escravidão nas colônias e ensino gratuito.

- Mas por ser muito radical e pelo poder ter tomado a cabeça de Robespierre (chegou a executar 2 mil em um dia), ele é executado pelos Girondinos, e isso é a chamada reação termidoriana. Nela, os Girondinos acabam com todas as reformas boas feitas pelo Robespierre. Eles instalam o Diretório.

* Diretório (Republica):

- 5 diretores, criam uma nova constituição elitista.

- Para a defesa do novo governo contratam Napoleão Bonaparte.

- Conspiração dos iguais: Graco Babeuf (san-cullote) organiza uma manifestação que condenava  a propriedade privada e lutava por uma “ditadura dos humildes”.

- Golpe 18 Brumário: Napoleão toma o poder (junto com mais dois girondinos) e instala o consulado.

Química 1:

Massa molecular – Veja todos os átomos que fazem parte da molécula, e calcule a massa, exemplo:

H=1 O=16

H2O -> 2.1 + 16 -> 18

Estequiometria Comum ou da Fórmula

Estes cálculos são relações de grandezas. Utiliza-se regras de três simples.

Colocar sempre na primeira linha os dados que já sabemos e na segunda linha os dados que devem ser calculados.

Ex.:

Um mol de H2O tem 18 gramas, qual o peso de 3mols?

1 mol   –   18g
3 mol   –    x(g)

x = 54g de H2O

Reagente limitante e reagente em excesso

As vezes uma reação terá mais que o necessário para formar o produto. Uma reação com apenas o necessário para formar o produto:

2H + O -> H2O

Lembre-se! Existe uma proporção para o número de mols em cada reação, nessa reação é:

2mol (de H) para 1mol (de O) para 1mol (de H2O) .Uma outra reação apenas o necessário para formar o produto:

4H + 2O -> 2H2O

Uma reação que tem mais que o necessário para formar o produto:

2H + 2O -> H2O

Você consegue ver que existe um oxigênio que não é utilizado? Então chamamos o oxigênio, neste caso, de Reagente em EXCESSO. E como toda a quantidade de hidrogênio é utilizada temos H como reagente Limitante. Lembre-se que a proporção para a reação é sempre seguida.

Exemplo: Quantos mols de H2O serão formados ao final da reação:          

8H + 2O -> xH2O

É necessário descobrir a reação normal (2H + O -> H2O), descobrir a proporção (2:1:1), logo em seguida descubra o reagente em Excesso e o reagente Limitante: H em excesso e o O é o limitante. Então faça, seguindo a proporção, como se existissem apenas 2O:

4H + 2O ->  2H2O

Essa parte ficou meio confusa?

Cálculo de Pureza

Este cálculo é muito utilizado nos laboratórios químicos, já que nenhuma substância é 100% pura. Sempre há alguma impureza. Por este motivo, alguns problemas já indicam a quantidade de impureza ou o quanto a substância é pura.

Se uma amostra de 40g de NaCl é 70% pura, quanto de NaCl há na amostra?

40g    –   100%
x (g)   –   70%

x = 28g de NaCl

Este é o primeiro passo para os cálculos estequiométricos que envolvem reações químicas com cálculo de pureza.

Cálculo de Rendimento

Nenhuma reação química tem 100% de aproveitamento. Geralmente a quantidade de produto pode ser inferior ao valor esperado. Neste caso, o rendimento não foi total.

O cálculo de rendimento é feito relacionando o valor esperado e o valor obtido de produto.

- Numa determinada reação química:

2H + O -> H2O

Obteve-se apenas 50% de aproveitamento, quantas gramas de O serão necessárias para se produzir 180g de H2O?

Para se resolver esse exercício você começa calculando o que acontece numa reação normal:

2.1g + 16g -> 18g

Porém a reação não foi total, então você calcula a porcentagem de massa produzida pela reação

18g – 100%

X     -  50%

Fazendo o calculo chegamos que x = 9g, isto é: 2 gramas de hidrogênio, reagidos com 16gramas de oxigênio só vão originar 9g de H2O. Mas o exercício quer saber quantas gramas de Oxigênio são necessárias para produzir 180g de H2O, agora você só precisa usar uma regra de três:

16g(de o) – 9g (de h2o)

Xg              - 180g

X=320g  logo serão necessárias 320g de oxigênio para se produzir 180g de água.

 Misturas

Quando misturarmos dois elementos diferentes e não houver reação química teremos uma mistura.

Uma mistura pode ser classificada como solução, quando a partícula dispersa for menor que 10^-7 cm.

Soluções

Soluto + Solvente

Coeficiente de solubilidade (Cs)  indica a quantidade máxima que se pode dissolver um soluto em uma determinada quantidade de solvente, em certas condições de temperatura e pressão, ex.:  Cs do NaCl -> 380g de NaCl para 1000g de água, a 15ºc

Tipos de soluções:

Solução Insaturada: Apresenta menos soluto que o máximo permitido pelo Cs

Solução Saturada: Apresenta uma quantidade de soluto igual ao máximo permitido

Solução Saturada com corpo de fundo: Apresenta uma quantidade maior de soluto do que o permitido pelo Cs, deixando soluto sem se dissolver.

Solução super-saturada: É quando uma solução saturada com corpo de fundo, foi aquecida possibilitando o dissolvimento do corpo de fundo e depois disso foi resfriado lentamente até a temperatura inicial. (A solução vai estar com mais soluto que o permitido pelo Cs. É uma solução instável, qualquer balanço pode fazê-lo voltar a ser saturado com corpo de fundo)

Concentrações:

Concentração comum(C): é a relação entre a massa do soluto(em gramas) com o volume da solução(em  Litros) g/L

É calculado pela fórmula:

C = m1/v

Concentração comum = massa do soluto/volume da solução

Ou por regra de três:

Em um recipiente temos 500ml de água, adicionados 4g de NaCl, qual é a concentração molar?

Fórmula:

C = 4/0,5

C= 8g/L

Ou

Regra de três

4g – 0,5L

Xg – 1L

8g/L

Concentração molar  (ou molaridade)(Mgay): é a relação entre a quantidade de mols e o volume.

Fórmula: Mgay = n1/v sendo que n1=m1/M

n1 - número de mols

m1 – massa do soluto

M – Massa molar

Ex.: Em 5L existem 15mols de NaOH, qual a concentração molar?

15/5

3mol/L

Volume:
1mL = 1cm³
1dm³ = 1L = 1000mL

Massa:
1000Kg = 1ton
1Kg = 1000g
1g = 1000mg

Química 2
Compostos orgânicos são os que em sua composição apresentam o carbono como átomo principal. Ex.: C2H6O (Etanol)

O carbono é tetravalente, ou seja, faz obrigatoriamente quatro ligações covalentes. O carbono é capaz de formar cadeias.

Classificação dos carbonos em uma molécula:
Carbono primário – se liga um ou nenhum átomo de carbono
Carbono secundário – se liga a 2 átomos de carbono
Carbono terciário – se liga a 3 átomos de carbono
Carbono quaternário – se liga a 4 átomos de carbono

Classificação das cadeias carbônicas:
Aberta (ou acíclica ou alifática)
Fechadas (ou cíclicas)
Mistas

As cadeias carbônicas abertas podem ser:
•Normal (reta): Possui apenas carbonos primários e secundários
Ou
Ramificada: Possui carbonos terciários ou quaternários

•Homogênea: Não possui heteroátomo
Ou
Heterogênea: Possui heteroátomo.
*Heteroátomo -> um átomo diferente do carbono entre átomos de carbono, C – O – C

 •Saturada: Só possui ligações simples entre carbonos (C – C – C = O)
Ou
Insaturada: Possui ligação dupla ou tripla entre carbonos (C = C – C – C)

Ex de classificação: Aberta, ramificada, heteroátomo e saturada.

As cadeias carbônicas fechadas podem ser:
• Alicíclica: Cadeia fechada sem anel aromático
  - Homocíclica: Não possui heteroátomo
  - Heterocíclica: Possui heteroátomo

• Aromática: Com anel aromático
  - Mononuclear: Apenas um anel
  - Polinuclear: Mais de um anel

• Saturada: Só possui ligações simples entre carbonos
Ou
Insaturada: Possui ligação dupla ou tripla entre carbonos

Ex de classificação: Fechada, alicíclica, homocíclica e saturada.

Ligações covalentes:
Simples: C – C (uma ligação sigma)
Dupla: C=C (uma ligação sigma e uma PI)
Tripla: C=C (Uma ligação sigma e duas PI)

Hibridação de carbonos:
   |
–C –    Hibridação Sp3
   |


   |
=C –   Hibridação Sp2


=C=   ou  =C – Hibridação Sp

Petróleo: Composto por Hidrocarbonetos (C’s e H’s)
O petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos, que para ser separada é necessário uma destilação fracionada.

Importante:

O conteúdo cobrado nos provões, será esse segundo a Ana Gabriela, e pelo que eu vejo estão de acordo com o que os nossos professores deram mais ênfase!

QUÍMICA

1-Classificação dos carbonos em primario, secundario, terciario e quaternário

2-Classificação das cadeias carbônicas (Saber diferenciar bem alifática, alicíclica e aromatica)

3-Determinação das hibridações do Carbono

4- Deterinação da formula molecular, inclusive que contenha o anel aromatico.

5-Petróleo (Teoria para o surgimento do petróleo, principais derivados da sua destilação e principais produtos oriundos dos derivados.

6-Estequiometria: massa(informada) / volume molar(pede)

7- Estequiometria: massa/massa involvendo rendimento e pureza

8-Calculo da concentração molar

HISTORIA

1-Destacar as causas da revolução francesa

2-Destacar as consequencias da revolução francesa

3- Definir 3o estado e suas reivindicações

4- Caracterizar a convenção nacional e o governo dos jacobinos

5-Definir Terror

6- Caracterizar a convenção termidoriana

7-Conspiração dos iguais