Revisão de Física!

Física 2 (por rafael salomão)

Trabalho termodinâmico
Considere um gás contido em um cilindro provido de um êmbolo. Ao se expandir, o gás exerce uma força no êmbolo. O trabalho dessa força pode ser calculado.

t = P. ΔV

t = trabalho realizado pelo gás

P = pressão exercida pelo gás

ΔV = variação do volume

ΔV = V_final - V_inicial

Na expansão, V_final > V_inicial è temos t >0    (o gás realiza trabalho).

Na compressão, V_final < V_inicial è temos t < 0   (o gás recebe trabalho do meio exterior).

1ª lei da termodinâmica:

A primeira lei da termodinâmica é o princípio da conservação de energia aplicado a sistemas termodinâmicos. O princípio da conservação da energia baseia-se no fato de que a energia não é criada e nem destruída, mas sim transformada. 

Ao se fornecer calor ao sistema, podemos observar a ocorrência de duas situações possíveis. Um aumento de temperatura e uma expansão do gás. O aumento de temperatura representa o aumento de energia interna do sistema e a expansão do gás representa a realização de trabalho. 

Pode-se concluir que o calor fornecido ao sistema foi transformado na variação de energia interna e na realização de trabalho. Desta conclusão, chega-se à primeira lei da termodinâmica, que é definida da seguinte forma. 

* Transformação ISOTERMICA: Numa transformação isotérmica, o calor trocado pelo gás com o exterior é igual ao trabalho realizado no mesmo processo.

Como a temperatura não varia, a variação da energia interna do gás é nula:

ΔU=0 e Q=t

ΔU: variação da energia interna.

Q: Quantidade de calor.

t: Trabalho.

* Transformação ISOBARICA: Pressão constante.

Q= t+ ΔU

ΔU: variação da energia interna.

Q: Quantidade de calor.

t: Trabalho.

* Transformação ISOCORICA: Numa transformação Isocórica a variação da energia interna do gás é igual à quantidade de calor trocada no meio exterior. Trabalho realizado é nulo, pois não há variação de volume.

t=0 e Q= ΔU

ΔU: variação da energia interna.

Q: Quantidade de calor.

t: Trabalho.

* Transformação ADIABÁTICA: Um gás sofre uma transformação adiabática quando não troca calor com o meio exterior. Essa transformação pode ocorrer quando o gás esta contido no interior de um recipiente termicamente isolado do ambiente ou sofre expansão e compressão suficientes rápidas para que as trocas de calor com ambiente possam ser consideradas desprezíveis. Numa transformação adiabática:

Q=0 e t= -ΔU

* Transformações CÍCLICAS:  Consiste numa série de transformações gasosas na qual o estado inicial coincide com o estado final, com o gás retornando à mesma pressão, volume e temperatura iniciais.

Toda transformação cíclica deve obedecer às seguintes condições:

•Se ele considerar o ciclo como um todo, as temperaturas final e inicial são coincidentes (Ti=Tf), a variação de energia interna (ΔU) é nula  ---  ΔU=0, sendo assim Q = 

•Em toda transformação cíclica representada no diagrama PxV, o trabalho realizado é fornecido pela área do ciclo.

•Se o ciclo é realizado no sentido horário, o trabalho é positivo.

•Se o ciclo é realizado no sentido anti-horário, o trabalho é negativo.

Revisão de Física 1

Para se fazer o campo de visão a partir de um ponto (observador) e um espelho plano você deve:

1º Desenhar a imagem do ponto (mesma distância)

2º Traçar retas da imagem do ponto até as bordas do espelho

Pronto agora você já tem o campo de visão

Deslocamentos de um espelho plano:

Se você tem um ponto fixo e um espelho plano, em certa ocasião o espelho é movido a uma distância “d”, e a imagem andou “D”, esse D será igual a 2.d

Em uma rotação não é diferente, se temos um raio incidente e um raio refletido com um ângulo de 30º em relação com a normal (60º no total), se giramos o espelho com um ângulo α, o ângulo entre o RI e o RR aumentará 2α.

Associação de dois espelhos planos

Para calcular o número de IMAGENS que a associação de dois espelhos planos vão produzir você usa a fórmula:

Onde α é o ângulo formado pelos dois espelhos e n é o número de imagens.

Obs.: Se os espelhos planos forem paralelos eles produziram infintas imagens.