Revisão de Química e História

Lembrem que o conteúdo do simulado é acumulativo! (Vejam, classificação de cadeias carbônicas e hibridação)

Nomenclatura para Hidrocarbonetos (só tem C e H) não ramificados

Para dar o nome do hidrocarboneto, você vai usar 3 partes:

Química 2 

Prefixo(Nºde carbonos) + Intermediário (tipo de ligação) + Sulfixo (função)

Prefixo:

1C – Met

2C – Et

3C – Prop

4C – But

5C – Pent

6C – Hex

7C – Hept

8C – Oct

9C – Non

10C – Dec

(para lembrar os 4 primeiros, mais complicados eu pensei em uma frase: “I Met an Et with Propulsion in the Butt.” sei lá se ajuda xD)

Intermediário

Ligação Simples – an

Ligação Dupla – en

Ligação Tripla – in

(pense na ordem alfabética, a, e, i)

Sulfixo, como é hidrocarboneto: “o”

CH3 – CH2 – CH2 é o Propano

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 é o Butano

Agora quando tiver uma ligação dupla ou uma ligação tripla no meio da cadeia carbônica você deve numerá-los a partir da extremidade mais próxima da ligação

CH3 – CH = CH – CH2 – CH2 – CH2

1             2     3       4            5         6

É o Hex – 2 – eno

Nomenclatura dos hidrocarbonetos ramificados

Primeiramente ache a cadeia principal (com maior número de carbonos, se a cadeia tiver uma ligação dupla ou tripla, ela deve ser incluída na cadeia principal. Caso existam duas sequências com o mesmo número de carbonos a principal será a mais ramificada)

Para a cadeia principal você dá o nome normalmente - heptano

As partes que ficaram de fora são os radicais, para dar o nome você usa

Nº de carbonos + il (ou ila)

Nesse caso os três radicais que ficaram de fora são os mesmos,

CH3 –  é o Metil

Para dar o nome final, você deve começar os carbonos, a partir da ramificação mais próxima:

E assim o nome daquela cadeia carbônica é -> 2,4,5 – trimetil –heptano

*Radicais que podem cair na prova:

*Classificação de Hidrocarbonetos: (por Rafael Salomão)

- Alcanos: Hidrocarbonetos com ligação simples (cadeia aberta).
Fórmula geral: C_nH_2n+2 

Butano: C₄H₁₀ 
- Alcenos: Hidrocarbonetos com ligação dupla (cadeia aberta).
Fórmula geral: C_nH_2n

Eteno: C₂H₄ 
- Alcinos: Hidrocarbonetos com ligação tripla (cadeia aberta).

Fórmula geral: C_nH_2n-2

Etino: C₂H₂, também conhecido como Acetileno.
- Alcadienos: Hidrocarbonetos com 2 ligações duplas (cadeia aberta).
Fórmula geral: C_nH_2n-2

1,3-Butadieno: C₄H₆ 

Hidrocarbonetos Cíclicos

- Ciclanos: Hidrocarbonetos com ligação simples (cadeia fechada).

Formula Geral: C_nH_2n

Ciclohexano: C₆H₁₂ 
- Ciclenos: Hidrocarbonetos com ligação dupla (cadeia fechada).

Ciclobuteno: C₄H₆
- Aromáticos: São hidrocarbonetos em cuja estrutura existe pelo menos um anel benzênico (aromático).

Anel Benzeno: C₆H<sub>6


Química 1 por Rafael Salomão</sub>

Tipos de soluções:

Solução Insaturada: Apresenta menos soluto que o máximo permitido pelo Cs

Solução Saturada: Apresenta uma quantidade de soluto igual ao máximo permitido

Solução Saturada com corpo de fundo: Apresenta uma quantidade maior de soluto do que o permitido pelo Cs, deixando soluto sem se dissolver.

Solução super-saturada: É quando uma solução saturada com corpo de fundo, foi aquecida possibilitando o dissolvimento do corpo de fundo e depois disso foi resfriado lentamente até a temperatura inicial. (A solução vai estar com mais soluto que o permitido pelo Cs. É uma solução instável, qualquer balanço pode fazê-lo voltar a ser saturado com corpo de fundo)

Concentrações:

Concentração comum(C): é a relação entre a massa do soluto (em gramas) com o volume da solução (em  Litros) g/L

É calculado pela fórmula:   C = m1/v

Concentração comum = massa do soluto/volume da solução

Ou por regra de três:

Em um recipiente temos 500ml de água, adicionados 4g de NaCl, qual é a concentração molar?

Fórmula:   C = 4/0,5              C= 8g/L

Ou Regra de três:

 4g – 0,5L

Xg – 1L         8g/L

Concentração molar (ou molaridade)(Mgay): é a relação entre a quantidade de mols e o volume.

Fórmula:

Mgay = n1/v sendo que n1=m1/M

n1 - número de mols          m1 – massa do soluto           M – Massa molar

Ex.: Em 5L existem 15mols de NaOH, qual a concentração molar?

15/5      3mol/L

Volume:     1mL = 1cm³      1dm³ = 1L = 1000mL

Massa:    1000Kg = 1ton    1Kg = 1000g     1g = 1000mg

Outras concentrações:

* Titulo: O Título é uma grandeza adimensional, representada pela letra grega Τ – tau (ou τ, minúscula). É um método de medir concentrações de soluções e faz partes dos aspectos quantitativos das soluções.

Há dois tipos de título: o Título em Massa (ou Porcentagem em Massa) e o Título em Volume (ou Porcentagem em Volume).

Título em Massa (Τm) – Ou Porcentagem em Massa

Muito utilizado nas indústrias químicas e farmacêuticas, esse tipo de título relaciona as massas de soluto e solução. Geralmente é expresso em porcento (%). Dá-se pela seguinte fórmula:

Para indicar concentrações extremamente pequenas – em especial de poluentes de ar, da terra e da água – usamos as seguintes unidades:

Partes pro Milhão (ppm): indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 1.000.000 (10⁶) gramas da solução.

Partes por Bilhão (ppb): indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 1.000.000.000 (10⁹) gramas da solução.

Título em Volume (Τv) – Ou Porcentagem em Volume

Esse tipo de título relaciona o volume de soluto com o volume da solução. Em geral é expresso em porcentagem (%), mas em bebidas e no álcool comum é expresso por ºGL (Gay-Lussac). É dado pela expressão:

Diluição de soluções:

- Solução dissolvida: Use a formula è C_i.V_i=C_f.V_f  ou regra de três.

Mistura de soluções:

- com o mesmo soluto: Use a formula è C_a.V_a+C_b.V_b=C_f.V_f ou regra de três.

- com o soluto diferente: Use a formula è C_a.V_a=C_af.V_f  e C_b.V_b=C_bf.V_f  ou regra de três.

- com solutos diferentes, mas que reagem entre si: Utilize a regra der três, exemplo:

Uma solução de 250ml de HCl cuja molaridade é 0,8mol/L, foi misturada com uma solução de 350ml de NaOH cuja concentração é 0,4mol/L. Calcule a molaridade do sal formado.

Para resolver este exercício você deve:

•Fazer a equação e a balancear, 1HCl + 1NaOH -> 1NaCl + 1H2O
descobrimos que UM mol de HCl reage com UM mol de NaOH formando UM mol de NaCl

•Descobrimos a quantidade de mols de cada reagente, 

- HCl -> 0,8mol está para 1L assim como x está para 0,25L = 0,2Mol de HCl na solução

- NaOH -> 0,4 mol está para 1L assim como x está para 0,35L = 0,14Mol de NaOH na solução

Sendo assim, teremos reagente em excesso (HCl) e reagente limitante (NaOH)

•Pegamos o reagente limitante e usamos a proporção -> UM mol de NaOH forma UM mol de NaCl, logo teremos 0,14mol de NaCl na solução de 600ml (250+350)

•0,14mol está para 0,6L assim como x está para 1L, descobrindo então que a molaridade é de aproximadamente 0,23mol/L 

Análise Volumétrica ou Titulação, serve para descobrir a concentração de uma solução (ácida ou básica), para isso se usa a fórmula:

nb . Ma . Va = na . Mb . Vb

Onde

a indica ácido

b indica base

nb e na -> são os mols da reação (ex. 1Ca(OH) + 2HCl)

Mb e Ma -> É a molaridade de cada solução

Vb e Va -> É o volume de cada solução

Bônus nomenclatura para ácidos, bases e sais.

*Obs.: para realizar alguns exercícios é necessário saber a nomenclatura de ácidos/bases e sais.

Ácidos:

NOMENCLATURA: Hidracidos: Acido ________ ídrico. Ex: HCl A clorídrico, HI A Iodidrico ...

Oxiacidos:

 Explicação do NOX: A cada H você soma 1 e a cada O você diminui 2 na equação ( x é o sal). Ex: HClO ( +1+x-2=0 è x=1).

Ex: HClO₄ è Acido Perclorico ///  HClO è Acido Hipocloroso /// HNO₂ è Acido Nítrico.

Dissociação de bases: Bases são compostos moleculares que se dissociam.

Ex.: NaOHèH₂Oè Na⁺+OH^- ...

         Al (OH)₃èH₂Oè Al³⁺+3OH^-

Bases:

NOMENCLATURA:    Hidróxido de _______.

Ex: Carga fixa (1A, 2A, Zn e Al) è Ca (OH)₂ Hidróxido de cálcio . NaOH Hidróxido de sódio.

Ex: Carga variável (As demais) è Fe (OH)₂ H. de ferro II . Fe (OH)₃ H.  de ferro III .

Sais: Nomenclatura: Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos que provém do ácido que originou o ânion participante do sal. Veja: 
-ito                                 -oso
-ato                                -ico
-eto                                -idrico
Nome do sal → ..................... de ....................... 
                           nome do ânion             nome do cátion 

Demostração:  KCl: este sal é derivado do ácido clorídrico, de acordo com a tabela acima o sufixo do ácido é –idrico, portanto o sufixo do ânion será –eto. Ânion (Cl-) + Cátion (K+).Nomenclatura: Cloreto de potássio 






Historia

Movimentos anti coloniais

* Inconfidência Mineira:

- Motivos: Alta carga tributaria (Quinto), proibição de manufatura, exclusividade dos altos cargos políticos para os portugueses e principalmente o decreto da DERRAMA.

- Membros: Latifundiários, militares, religiosos e elite intelectual inspirada dos ideais iluministas.

- Objetivos: Reivindicavam um governo republicano (independência da capitania), obrigatoriedade do serviço militar, criação de uma universidade em Vila Rica.

- Como acabou: Joaquim Silvério dos Reis, em troca do perdão de suas dividas pessoais, delatou o movimento, fazendo com que os confidentes fossem condenados ao desterro (exilio) e Tiradentes recebeu o castigo exemplar, vindo a se tornar um Mártir.

* Conjuração Baiana:

- Membros: Jornalistas, Padres, artesãos, alfaiates, soldados, negros forros e escravos. Essa revolta foi a mais popular das rebeliões coloniais.

- Motivos: Insatisfação com a miséria e exploração dos portugueses, após a transferência da capital. Intenção de abolir as diferenças sociais e a escravidão.

- Objetivos: Fazer a independência NACIONAL, proclamar a republica e divulgar os ideais iluministas.

- Como acabou: A punição para os conjurados variou conforme a classe social, de exilio ate enforcamentos e esquartejamentos.

Período Joanino(vinda da fam. Real devido ao bloqueio continental)

* Medidas do príncipe regente D. João:

-- politicas/econômicas: - Abertura dos portos as nações amigas de Portugal. - Fim da proibição manufatureira. - Fundação do Banco do Brasil e da casa da moeda. - Tratados de 1810 (“agradecimento” aos ingleses): Tarifa alfandegaria diferente (15% p/ ingleses, 16% p/ portugueses e 24% p/ outros), compromisso de D. Joao em abolir a escravidão, livre exploração da madeira pelos ingleses e proibição do tribunal da inquisição.

-- culturais/sociais: Cerimonia do beija mão, mudança na rotina, imprensa regia, arquivo central, observatório astronômico, teatro real, biblioteca nacional, jardim botânico, academia militar, escola de belas artes, faculdades de medicina.

* Revolução Pernambucana (esta dentro do período joanino, mas também foi um movimento anticolonial):

- Indignação com o aumento dos impostos.

- Revolução liberal do porto è Retorno da corte portuguesa.

- Essa revolução durou apenas 2 meses.

* D. Pedro é deixado no Brasil como príncipe regente, mas a burguesia lusitana exige seu retorno, temendo que não conseguissem recolonizar o Brasil.

* Facções politicas no Brasil em 1821:

- Partido português: Pressão para o retorno de D. Pedro.

- Partido Brasileiro: Tem o objetivo de convencer o herdeiro a continuar no Brasil.

- Liberais Radicais: Só queriam a REPUBLICA.

* 9/janeiro/1822: Dia do fico:

- D. Pedro diz que fica no Brasil e esse dia é considerado um avanço em direção ao rompimento com Portugal.

* Junho/1822: Convocação da assembleia nacional constituinte.

* 7/setembro/1822: Grito do Ipiranga – D. Pedro declara a independência.

- Reconhecimento externo: EUA (doutrina Monroe), Inglaterra (Interesses econômicos) e Portugal ($PA$GA$MEN$TO$).

* 1824: Constituição outorgada:

- Imprensa: Liberdade de expressão.

- Educação: Ensino gratuito.

- Voto censitário masculino.

*Confederação do Equador
- As províncias de Pernambuco, Paraíba, Rio Grande do Norte e Ceará formaram, em 1824 a Confederação do Equador.

- Era a tentativa de criar um estado independente e autônomo do governo central (proclamar uma republica).

- A insatisfação popular com as condições sociais do país (crise do algodão e do açúcar) e o descontentamento político da classe média e fazendeiros da região com o autoritarismo de D. Pedro I foram as principais causas deste movimento.

* Guerra da Cisplatina
- Conflito onde esta província brasileira (atual Uruguai) reivindicava a independência. A guerra gerou muitas mortes e gastos financeiros para o império. Derrotado, o Brasil teve que reconhecer a independência da Cisplatina que passou a se chamar República Oriental do Uruguai.

* Desgaste e crise do 1° reinado:
- Endividamento com a Inglaterra.

- Morte de D. João VI = Desconfiança sobre D. Pedro.

* Abdicação
- Em 7 de abril de 1831, D.Pedro I abdicou em favor de seu filho Pedro de Alcântara, então com apenas 5 anos de idade. Logo ao deixar o poder viajou para a Europa.